Cianato

Lo ione cianato ha una struttura lineare, come tutte le specie triatomiche contenenti 16 elettroni nel livello più esterno (ad esempio, CO₂, N₃⁻). Si possono considerare le seguenti strutture limite di risonanza:

Lo ione cianato è quindi ambidentato e può formare composti covalenti legandosi sia con l'ossigeno che con l'azoto.

Formalmente, il cianato è l'anione che deriva dalla neutralizzazione dell'acido cianico HOCN; quest'ultimo però è instabile e non può essere preparato puro. Lo ione cianato si può invece ottenere per debole ossidazione di soluzioni acquose di cianuro, CN⁻:

$PbO+KCN⟶Pb+KOCN$

Commercialmente, NaOCN è preparato invece trattando urea con carbonato di sodio:

$2CO\left(NH{A}_2\right)A_2+Na{A}_{2}CO{A}_3⟶2NaOCN+CO{A}_2+2NH{A}_3+H{A}_{2}O$

In chimica organica il cianato è un gruppo funzionale ambidentato in reazioni di sostituzione nucleofila, e reagisce formando cianati alchilici R−OCN (raramente) e più spesso isocianati R−NCO. Facendo reagire fenolo con cloruro di cianogeno (ClCN) in presenza di basi si formano cianati arilici (C₆H₅OCN).

In chimica inorganica i cianati sono i sali contenenti lo ione cianato, come NaOCN, KOCN.

Nella chimica di coordinazione è noto come legante ambidentato, potendosi legare al metallo sia con l'ossigeno che con l'azoto.

Lo ione cianato è relativamente poco tossico rispetto allo ione cianuro (CN⁻). Alcuni metodi per eliminare lo ione cianuro si basano sulla facilità con cui CN⁻ può essere ossidato a cianato. Ad esempio, si può usare ipoclorito (ClO⁻) o permanganato (MnO₄⁻):

$CN{A}^{-}+ClO{A}^{-}⟶OCN{A}^{-}+Cl{A}^{-}$

$3CN{A}^{-}+2MnO{A}_4{A}^{-}+H{A}_{2}O⟶3OCN{A}^{-}+2MnO{A}_2+2OH{A}^{-}$

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