Brom

Brom (Br)

Temel özellikleri Atom numarası 35 Element serisi Halojenler Grup, periyot, blok 17, 4, p Görünüş Kızıl sıvı/gaz
Koyu kırmızı katı
Kütle numarası 79,904 g/mol Elektron dağılımı [ Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵ Enerji seviyesi başına
Elektronlar 2, 8, 18, 7 CAS kayıt numarası 7726-95-6 Fiziksel Özellikleri Maddenin hâli Sıvı Yoğunluk ? g/cm³ Sıvı hâldeki yoğunluğu 3,1028 g/cm³ Ergime noktası 265,8 °K
-7,3 °C
Kaynama noktası 332 °K
58.8 °C
Ergime ısısı 10,57 kJ/mol Buharlaşma ısısı 29,96 kJ/mol Isı kapasitesi 75,69 J/(mol·K) Atom özellikleri Kristal yapısı Ortorombik Yükseltgenme seviyeleri -1, 1, 5 Elektronegatifliği 2,96 Pauling ölçeği İyonlaşma enerjisi 1. İ.E.: 1139,9
2. İ.E.: 2103
3. İ.E.: 3470 kJ/mol Atom yarıçapı 115 pm Atom yarıçapı (hes.) 94 pm Kovalent yarıçapı 114 pm Van der Waals yarıçapı 185 pm Diğer özellikleri Elektrik direnci 7.8×10¹⁰ nΩ·m (20°C'de) Isıl iletkenlik 0.122 W/(m·K) Isıl genleşme ? µm/(m·K) (25°C'de) Ses hızı ? m/s ({{{Ses_hızı_derecesi}}}'de) Mohs sertliği {{{Mohs_sertliği}}} Vickers sertliği ? MPa Brinell sertliği ? MPa

Brom (Br), Antoine Balard tarafından 1826 yılında keşfedilen halojen ametal. Yunanca dışkı gibi koku anlamındaki bromosdan gelmiştir.

Doğada Na, K, Be, Mg bromürler halinde bulunur. Deniz suyunda az miktarda bulunan bromürlere deniz bitkilerinde, bazı maden yataklarında rastlanır. Oda koşullarında koyu kızıl renkli sıvıdır.

Brom, yaygın olarak deniz sularında elde edilen bromürlerin Cl₂ ile reaksiyonundan elde edilir.

2 Br^- + Cl₂ → 2 Cl^- + Br₂

Diğer bir elde edilişi ise, katı sodyum bromürün sülfürik asit ile reaksiyonu sonucunda elde edilen gaz formdaki HBr'in yine sülfürik asit ile yükseltgenmesi ile gerçekleşir.

NaBr (k) + H₂SO₄ (s) → HBr (g) + NaHSO₄ (k)

2 HBr (g) + H₂SO₄ (s) → Br₂ (g) + SO₂ (g) + 2 H₂O (s)

Bundan başka, laboratuvarda çeşitli bileşiklerinin bozunması ile veya yan ürün olarak da elde edilmesi mümkündür.