starkt frätande syra

Svavelsyra

2 min read
In 99 languages

Key facts

instans avtyp av kemisk entitet

massa97,97 atommassenhet

beskriven av källaBrockhaus och Efrons encyklopediska lexikon

All data from the card 14

Systematiskt namn: Svavelsyra
Övriga namn: Vitriololja
Kemisk formel: H2SO4
Molmassa: 98,116 g/mol
Utseende: Färglös, något trögflytande vätska
CAS-nummer: 7664-93-9
SMILES: OS(=O)(=O)O
Densitet: 1,84 g/cm³
Löslighet (vatten): Blandbar
Smältpunkt: 10,4 °C
Kokpunkt: 279,6 °C
Huvudfara: Frätande
NFPA 704: 0 3 2 W
LD50: 2140 mg/kg

Svavelsyra (ett äldre trivialnamn är vitriololja) är en starkt frätande syra med kemisk beteckning H₂SO₄, vilket kan läsas ut som divätesvaveltetraoxid. Svavelsyrans salter kallas sulfater.

Framställning

Svavelsyra kan framställas genom att låta vatten inverka på svaveltrioxid (SO₃).

{\rm {SO_{3}+H_{2}O\rightarrow H_{2}SO_{4}}}

Ett annat sätt är att låta syrgas inverka på svavelsyrlighet (H₂SO₃).

{\rm {2\ H_{2}SO_{3}+O_{2}\rightarrow 2\ H_{2}SO_{4}}}

Användningsområden

Svavelsyra används i koncentrationen 37% som elektrolyt i blyackumulatorer. Kallas ofta för batterisyra. Batterisyrans densitet är högre vid fulladdat batteri (cirka 1 265 kg/m³ vid 25 °C) än vid urladdat batteri (cirka 1 120 kg/m³ vid 25 °C).

Koncentrerad svavelsyra tar upp vatten ur luften, och används därför i vissa sammanhang för att torka luft. Om koncentrerad svavelsyra placeras i fuktig luft, kan den börja ryka genom att avdunstad svavelsyra drar åt sig så mycket vatten att syradroppar bildas, vilket gör att det ser ut som dimma ovan syraytan.

Svavelsyra reagerar med oädla metaller under utveckling av hydrogen (vätgas), och om koncentrerad svavelsyra reagerar tillsammans med koncentrerad salpetersyra, så bildas den reaktiva nitronium jonen N O₂⁺, som i sin tur kan reagera med olika organiska ämnen. Ett exempel är reaktionen med metanol som ger motorbränslet nitrometan. Mer generellt kan svavelsyra användas som katalysator i många esterreaktioner.

Vid elektrolytisk spjälkning av vatten till syre och väte görs vattnet elektriskt ledande genom en liten tillsats av svavelsyra.

Som livsmedelstillsats betecknas svavelsyra med E-nummer E 513.

Svavelsyra används i kombination med olika kromatsalter till att dubbelbinda en syreatom till ett derivat etc, (oxidation).

Svavelsyra används även vid tillverkning av bl a sprängämnen, gödselmedel och färgämnen.

Säkerhet

När svavelsyra blandas med vatten sker det under kraftig värmeutveckling, vilket kan leda till kokning och därmed "sprättande" av starkt frätande vätska. Det är därför viktigt att tillämpa SIV-regeln (Syra I Vatten), alltså inte späda syra genom att hälla på vatten, utan göra vatten surt genom att hälla på syra. Men även i den riktningen sker uppvärmning, så man måste vara försiktig, även när man gör rätt.