U hemiji, disulfid se obično odnosi na strukturnu jedinicu koja se sastoji od vezanog para atoma sumpora. Disulfid je hemijsko jedinjenje koje sadrži disulfidnu vezu, kao što je difenil disulfid, C6H5S-SC6H5.
Neorganski vs. organski disulfidi
Disulfidni anjon je S22−, ili −S–S−. Sumporu je obično daje redukovani oksidacioni broj −2, opisuje se kao S2− i naziva sulfid. On ima elektronsku konfiguraciju plemenitog gasa (argona). U disulfidu, sumpor je redukovan samo do stanja sa oksidacionim brojem −1. Njegova konfiguracija podseća na atom hlora. On teži da formira kovalentnu vezu sa još jednim S− centerom čime nastaje S22− grupa. Kiseonik se takođe ponaša na sličan način, npr. u peroksidima kao što je H2O2. Primeri:
- Gvožđe disulfid (FeS2), npr. mineral pirit.
- Disumpor dihlorid (S2Cl2).
U mnogim slučajevima, svaki atom sumpora u disulfidnoj grupi je kovalentno vezan za atom ugljenika u organskim jedinjenjima, formira disulfidnu vezu. Primeri su:
 |
 |
 |
 |
|
| FeS2 jedinična ćelija | S2Cl2 | cistin | lipoinska kiselina | Ph2S2 |
Pogrešni nazivi
Termin disulfid se takođe koristi za jedinjenja koja sadrže dva sulfidna (S2−) centera. Jedinjenje ugljen disulfid, CS2 sa strukturnom formulom S=C=S. Ovaj molekul nije disulfid u smislu da mu nedostaje S-S veza. Slično tome, molibden disulfid, MoS2, nije disulfid jer njegovi atomi sumpora nisu vezani.
 |
|
| CS2 | MoS2 |
