Sostanza corrosiva

Le sostanze corrosive comprendono gli acidi o gli alcali forti oppure soluzioni concentrate di acidi e basi deboli, ma anche dalla combinazione di una di queste sostanze con altre, come la soluzione piranha. I danni maggiori per la salute possono verificarsi in seguito ad ingestione, inalazione, contatto con occhi, mucose, epidermide e derma. Il risultato è un'ustione chimica. Provocano distruzione locale dei tessuti, esternamente o internamente, e cioè “bruciano” la pelle o, ad esempio, il rivestimento dello stomaco. Queste sostanze determinano infatti l'idrolisi dei grassi e la denaturazione delle proteine e reazioni di idratazione che essendo esotermiche possono provocare un'ustione termica e non solo chimica.

Una sostanza corrosiva, se diluita, ha una minore attività chimica e se non presenta effetto lesivo tissutale viene denominata irritante. Tuttavia la capacità di continuare a provocare danno tissutale dipende dal tempo di esposizione alla sostanza e il tipo di tessuto coinvolto. La pelle è generalmente meno sensibile all'azione di sostanze corrosive diluite mentre dev'essere evitato il contatto con occhi e mucose.

Se la vittima vomita, spesso il vomito è frammisto a sangue. I corrosivi comuni sono l'acido cloridrico o muriatico, l'acido fenico, perossido d'idrogeno, acido nitrico, il dicloruro di mercurio e l'ammoniaca.

L'ingestione di corrosivi può indurre gravi conseguenze, inclusi gravi danni al tratto gastrointestinale, che possono portare a vomito, forti dolori di stomaco e morte.

Danno da inalazione di vapori

• broncospasmo
• tosse
• dispnea
• edema polmonare acuto
• polmonite chimica
• ipocalcemia
• vomito
• morte

La corrosione di materia non vivente (ad esempio superfici metalliche) è un processo distinto.

Le sostanze chimiche corrosive comuni sono classificate in:

• Acidi
  • Acidi forti: i più comuni sono l'acido solforico, l'acido nitrico e l'acido cloridrico (rispettivamente H₂SO₄, HNO₃ e HCl).
  • Alcuni acidi deboli concentrati, ad esempio acido formico, acido acetico e acido fosforico
  • Acidi di Lewis forti come cloruro di alluminio, anidro e trifluoruro di boro
  • Acidi di Lewis con reattività specifica; ad esempio, soluzioni di cloruro di zinco
  • Acidi estremamente forti (superacidi)
• Basi
  • Caustici o alcali, come idrossido di sodio, idrossido di potassio e idrossido di calcio
  • I metalli alcalini in forma metallica (ad es. sodio elementare) e gli idruri di metalli alcalini e alcalino terrosi, come l'idruro di sodio, funzionano come basi forti e idratano per fornire sostanze caustiche
  • Basi estremamente forti (superbasi) come alcossidi, ammidi metalliche (es. sodio ammide) e basi organometalliche come il butillitio
  • Sali completamente alcalinizzati di acidi deboli come il fosfato trisodico
  • Alcune basi deboli concentrate, come l'ammoniaca quando anidra o in una soluzione concentrata
• Agenti disidratanti come anidride fosforica, ossido di calcio, cloruro di zinco anidro, anche metalli alcalini elementari
• Forti ossidanti come il perossido di idrogeno concentrato
• Alogeni elettrofili: fluoro elementare, cloro, bromo e iodio, e sali elettrofili come ipoclorito di sodio o composti N-cloro come cloramina-T; gli ioni alogenuri non sono corrosivi, ad eccezione del fluoruro
• Alogenuri organici e alogenuri acidi organici come cloruro di acetile e cloroformiato di benzile
• Anidride acetica
• Agenti alchilanti come il dimetilsolfato
• Alcuni materiali organici come il fenolo ("acido fenico")
• Gas corrosivi (Ossidi di Azoto - NOx), ad esempio monossido di azoto (NO), diossido di azoto (NO₂) e triossido di diazoto (N₂O₃)

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